一、二氧化硫的性质

1、物理性质：无色，刺激性气味

2、化学性质：

（1）酸性氧化物：可与水发生反应生成相应的酸--亚硫酸（亚硫酸为中强酸）

　SO2＋H2O H2SO3 （H2SO3为二元中强酸）

　　　可与碱反应生成盐和水：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

（2）具有漂白性，可使品红溶液退色。（漂白是暂时性的）

（3）具有还原性（强）。可与过氧化氢、氧气、卤素单质（Cl2、Br2、I2）、高锰酸钾等反应。

　　　SO2 + H2O2 = H2SO4 或 H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O

　　　SO2 + Cl 2 + 2H2O ＝H2SO4 + 2HCl

教师活动：指导学生阅读教材有关酸雨防治的内容，结合以前所学生知识，讨论酸雨防治的方法。

交流讨论：1、硫酸型酸雨是怎么形成的？

　　　　　2、根据你所学的知识，你能设计哪些酸雨防治的方法。

学生活动：阅读教材、对上述问题进行讨论。

师生互动：归纳酸雨的形成过程和防治方法。

归纳小结：

3、酸雨的形成过程和防治方法

（1）酸雨的形成过程：

　过程1：SO2＋H2O H2SO3 　 2H2SO3 + O2 ＝2H2SO4

　过程2：2SO2 + O2 2SO3 SO3＋H2O = H2SO4

（2）防治方法：开发新清洁能源，煤的脱硫

煤脱硫：SO2 + Ca（OH）2 = CaSO3 + H2O 　2CaSO3 + O2 = 2CaSO4

课堂练习：

1、下列关于二氧化硫的叙述中正确的是 （ B C ）

　A、二氧化硫通入澄清石灰水不会变浑浊　　　 B、二氧化硫可使品红溶液褪色

　C、二氧化硫使氯水褪色是因为具有还原性　　　D、二氧化硫与水反应生成硫酸。

2、"酸雨"的形成主要是由于（ B D ）

A、滥伐森林，破坏生态平衡 B、工业上大量燃烧含硫的燃料

C、大气中CO2含量增多 D、汽车排出大量的尾气

3、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（ C ）

　①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源

　A、①②③ B、②③④⑤ C、①③⑤ D、①③④⑤

4、不能用于鉴别SO2和CO2的试剂是（ C ）

A、品红溶液 B、氯水 C、澄清石灰水 D.高锰酸钾溶液