D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

二、混合物的分离和提纯：

1、分离的方法：①过滤： (不溶)和液体的分离。

②蒸发：固体(可溶)和液体分离。

③蒸馏： 不同的液体混合物的分离。

④分液： 的液体混合物。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里 的不同，

用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

[练习]2.请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）

　　（1）食盐水与泥沙____________（2）海水晒盐__________（3）苯和水__________

　　（4）蒸馏水的制取____________（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来__________

2、粗盐的提纯：

　（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质

（2）步骤：①将粗盐 后过滤；

②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除 )、Na2CO3(除 、过量的 )、NaOH(除 )溶液后过滤；

③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调PH=7得到NaCl溶液；

④蒸发、结晶得到精盐。

　　加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之 ；（ⅱ）过滤后加 。

在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： 。

　　　　过滤时： 。

　　　　蒸发时： 。

3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上 ；②加碎瓷片的目的是 ；

③冷凝水由 口进， 口出

4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：① ；

② 。（密度：苯<水

用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体接近无色，下层液体显 。

三、离子的检验：

①SO42－：先加 酸化，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。

离子方程式为

②Cl－：（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。离子方程式为 。