〖分析讨论〗为什么NaCl溶液呈中性？

〖学生回答〗（学生回答后用电脑动画演示）

H2OOH－ + H＋

NaCl = Na＋ + Cl－

OH－ + Na＋ ≠ NaOH (强电解质)

H＋ + Cl－ ≠ HCl (强电解质) c(OH－) = c(H＋) 中性

〖概括〗盐类水解的定义。（学生根据上述分析回答）

〖板书〗1、盐类水解的定义（用电脑投影）

　　　　2、盐类水解的条件和实质（学生回答，教师提示，让学生用简洁的语言表达）

口诀："有弱才水解；无弱不水解"。

〖问题探究1〗填表：

盐溶液 盐的类型 酸碱性 NaCl Na2CO3 NH4Cl CH3COONa AlCl3 试根据水解原理：找出盐的类型与盐溶液的酸碱性的关系。

〖板书〗3、盐类水解的规律（由学生回答后，用电脑投影）

口诀：谁弱谁水解；谁强呈谁性

总结：也就是构成盐中的弱离子是水解的，强离子是显性的。

〖问题探究2〗25℃,浓度均为0.1mol/L的几种盐溶液 ，用pH计精确测定其溶液的pH，如下表（其中的电离常数Ka，教本P67）

盐溶液 pH 对应弱酸的Ka(25℃) CH3COONa 8.89 1.8×10-5 NaClO 10.26 3.0×10-8