高中化学 化学反应速率的微观解释

【考点精讲】

　　分子都在不停地运动，反应物分子能够发生碰撞是反应发生的先决条件，如果每次碰撞都是有效的话，任何反应都会在瞬间完成，而事实不是这样，所以并不是所有的碰撞都是有效的。有效碰撞和投篮的比拟图如下所示：

　　简化的有效碰撞模型：

　　化学反应速率表示单位体积内活化分子之间发生有效碰撞的频率。

　　①有效碰撞：具有较高能量及一定的相对取向的分子之间的碰撞，可认为是发生化学反应的充要条件；

　　②活化分子：能够发生有效碰撞的分子；

　　③活化能：活化分子平均能量与普通反应物分子平均能量之差。

【典例精析】

　　例题1下列说法中正确的是（）

　　A. 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

　　B. 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应

　　C. 活化分子比普通分子具有较高的能量

　　D. 化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

　　思路导航：本题主要考查的内容是活化分子、有效碰撞、化学反应的实质及其某些关系。A观点错误，因为活化分子在有合适取向时的碰撞，才能发生化学反应；B观点错误，因为普通分子间的碰撞并非有效碰撞，因而不会发生化学反应；C观点指代不明确，即某种普通分子所具有的能量可能比另一种活化分子的能量高，因而是错误的。

答案：D