的温度。

　　(2)化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡状态下的浓度，不能用任一时刻的浓度。

　　(3)化学平衡常数不表示反应的快慢，即化学反应速率快，K值不一定大。

　　(4)K的单位一般不作要求。

　　(5)书写平衡常数表达式时，固体、纯液体(如水、乙醇等)的浓度视为1，可以不写。

　　如Cr2O(aq)＋H2O(l)2CrO(aq)＋2H＋(aq)，平衡常数K＝；

　　Fe3O4(s)＋4H2(g)3Fe(s)＋4H2O(g)，平衡常数K＝。

　　(6)对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即K正＝。

　　(7)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关，同一个化学反应，书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数也不同，但这些平衡常数可以相互换算。如合成氨反应，若写成N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，则K＝；若写成N2(g)＋H2(g)NH3(g)，则K′＝。这里K≠K′，显然K＝K′2。

　　2．化学平衡常数的应用

　　(1)判断反应进行的程度

　　K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。

　　(2)判断反应的热效应

　　升高温度，K值增大，正反应为吸热反应；

　　升高温度，K值减小，正反应为放热反应。

　　(3)判断正在进行的可逆反应是否平衡及反应向何方向进行

　　对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定温度下的任意时刻有浓度商Qc＝

　　①当Qc

　　②当Qc＝K时，反应处于平衡状态；

③当Qc>K时，反应向逆反应方向进行。