下，1体积水溶解40体积SO2。

　　(2)化学性质(写化学方程式)

　　SO2\a\vs4\al(酸性氧化,物的通性\a\vs4\al\co1(与H2O反应：SO2＋H2O

　　(3)实验室制法：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(写化学方程式)。

　　4．三氧化硫(SO3)

　　SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热。SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。

　　5．硫的氧化物的污染与治理

　　(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。

　　(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5．6)。

　　(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。

　　(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个

　　途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O2\s\up7(催化剂(催化剂)2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。

　　途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。

　　硫及其氧化物的特殊性质

　　(1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去，反应方程式为3S＋6NaOH\s\up7(△(△)2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。

(2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2与变价金属的反应情况相反)，如FeS、Cu2S等。