3."动"--指定化学反应已达化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，且正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡状态是动态平衡状态。

4."变"--任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的(与浓度、压强、温度等有关)。而与达平衡的过程无关(化学平衡状态既可从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向开始达平衡)。当外界条件变化时，原来的化学平衡即被打破，在新的条件不再改变时，在新的条件下建立起新的化学平衡。新平衡时正、逆反应速率，各组成成分的含量均与原平衡不同。

四、化学平衡的移动 --勒夏特列原理：

如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

五．等效平衡

1．等效平衡概念：相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，建立平衡后，各相同组分的含量相同，这样的平衡体系就称为等效平衡。

2．等效平衡建立的条件

（1）.在定温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的计量系数比换算成同一边的物质的物质的量浓度对应相同，则两平衡等效。

（2） 在定温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的计量系数比换算成同一边的物质的物质的量之比相同，则两平衡等效。

（3） 在定温、恒压条件下，不论反应前后气体分子数是否改变的可逆反应,只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的计量系数比换算成同一边的物质的物质的量之比相同，则两平衡等效。

针对性练习

1．在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是( AC )

　A.C生成的速度和C分解的速度相等

　B．单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩B

　C．A、B、C的浓度不再变化

　D．A、B、C的分子数之比为1:3:2

2．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应

2R（气）＋5Q（气） 4X（气）＋nY（气）反应完全后，容器温度不变，混合气体的