5．氨的主要用途

　　(1)液氨可作制冷剂。 (2)氨可制铵态氮肥等。

　　微点拨

　　(1)NH3是中学化学中唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3的存在。 (2)氨水浓度越大，密度越小。(3)NH和OH－在溶液中不能大量共存，两者反应生成NH3·H2O，注意不要把NH3·H2O写成NH4OH。

　　二、铵盐和氮肥

　　1．铵盐的性质及应用

　　(1)物理性质：白色晶体，易溶于水。

　　(2)化学性质：

　　①受热易分解：

　　NH4Cl受热分解的化学方程式为：NH4Cl\s\up14(△(△)NH3↑＋HCl↑。

　　NH4HCO3受热分解的化学方程式为：NH4HCO3\s\up14(△(△)NH3↑＋CO2↑＋H2O。

　　②与碱反应：

　　NH4Cl与熟石灰混合加热，化学方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2\s\up14(△(△)CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

　　(3)铵盐的保存与施用：

①密封保存并放在阴凉通风处。