(1)写出回转窑中煅烧CaCO3·MgCO3的化学方程式：

_______________________________________________________________________________。

(2)在混合器中，将煅烧得到的固体与还原制镁的催化剂萤石粉混合均匀，萤石粉碎的目的是_______________________________________________________________________________。

(3)向冷却后的少量烧渣中加入盐酸，观察到有气体产生，写出真空高温还原炉中生成镁蒸气的化学方程式：__________________________________________________________________，

还原炉抽成真空的目的是_________________________________________________________。

(二)电解法

以MgCl2·6H2O为原料制备金属镁的工艺流程如图所示：

MgCl2·6H2O氯化氢加热MgCl2\s\up7(电解(电解)Mg＋Cl2

由MgCl2·6H2O制取MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如图所示：

(4)循环物质甲的名称是________。制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是_______________________________________________________________________________；

也可以加热亚硫酰氯(SOCl2)与MgCl2·6H2O的混合物制取无水氯化镁，该反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________。

(5)装置b中填充的物质可能是______________。

(6)硅热还原法和电解法的共同缺点是__________。

答案　(1)CaCO3·MgCO3\s\up7(高温(高温)CaO＋MgO＋2CO2↑

(2)增大接触面积，提高催化效率(或提高反应速率)

(3)2MgO＋Si\s\up7(高温(高温)SiO2＋2Mg↑　防止生成的镁被氧化

(4)盐酸　防止MgCl2水解　MgCl2·6H2O＋6SOCl2\s\up7(△(△)MgCl2＋12HCl↑＋6SO2↑

(5)无水氯化钙(或硅胶或五氧化二磷)

(6)能耗高

解析　(3)向冷却后的少量烧渣中加入盐酸，观察到有气体产生，这说明铁没有参与还原氧化镁的反应。在高温下硅与氧化镁反应生成镁和二氧化硅，因此真空高温还原炉中生成镁蒸气的化学方程式为2MgO＋Si\s\up7(高温(高温)SiO2＋2Mg↑。镁是活泼金属，还原炉抽成真空的目的是防止生成的镁被氧化。(4)制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是防止MgCl