A．HX B．H2X

C．XH3 D．XH4

答案　D

解析　X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，则X的最高正化合价为＋4，说明X原子最外层有4个电子，最低负化合价为－4，形成的简单气态氢化物的分子式为XH4。

思维启迪--元素最高价与最低价的关系

(1)元素最高正化合价＝最外层电子数(O、F除外)

(2)最低负化合价＝最外层电子数－8(H除外)

(3)|最高正化合价|＋|最低负化合价|＝8(O、F、H除外)

二、微粒半径大小比较

1．同层--"序大径小"

规律：电子层数相同，原子序数越大，原子半径越小。

实例：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)。

2．同最外层电子数--"序大径大"

规律：最外层电子数相同，原子序数越大，原子(或离子)半径越大。

实例：r(Li)＜r(Na)＜r(K)，r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)；

r(F)＜r(Cl)＜r(Br)，r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)。

3．同元素--"电多径大"

规律：同种元素的不同微粒，其原子序数越多，半径就越大。

实例：r(Na＋)＜r(Na)，r(Cl－)＞r(Cl)；r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。

4．同结构--"序大径小"

规律：电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小。

实例：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。

(1)稀有气体元素原子半径的测量依据与其他原子半径的测量依据不同，不能进行比较。

(2)微粒电子层数和核电荷数、电子数都不相同时，可以借助"桥元素"比较。如比较O和P原子半径时，P>N>O，或P>S>O。

例3　(2018·雅安中学3月月考)下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是(　　)

A．K　Na　Li B．N　O　F