D、由M和N构成的原电池，M一定是负极，且N上一定产生H2。

　　3、某原电池的总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋,不能实现该反应的原电池是( )

　　A、正极为Cu、负极为Fe, 电解质溶液为FeCl3溶液。

　　B、正极为Cu、负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液。

　　C、正极为Cu、负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液。

　　D、正极为Ag、负极为Fe，电解质为CuSO4溶液。

　　4、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ 　）

　　A、4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓

　　B、2Fe＋H2O＋O2＝2Fe(OH)2

　　　　C、2H2O＋O2＋4e＝4OH－

　　 D、Fe－3e＝Fe3＋

　　 5、燃料电池是燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液(如KOH)，下面关于甲烷燃料电池的说法不正确的是(　　 )

A、正极反应式为：O2＋2H2O+4e－＝4OH－

　　 B、负极反应式为：CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O　　

C、随着放电进行，溶液的pH值不变。

D、甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大。

　6、下列现象与电化学腐蚀无关的是（　　 ）

　　A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易生铜绿。

　　B、生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈。

　　C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈。

　　D、银质奖牌在空气中久置后表面变暗。

　　7、已知空气－锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH－－2e－＝ZnO＋H2O，石墨：O2＋H2O＋2e－＝2OH－据此判断，锌片是（　 ）

　　A、负极，并被氧化。　　 B、负极，并被还原

　　C、正极，并被氧化。　　 D、正极，并被还原。

　　8、在被二氧化硫严重污染的空气环境中，钢铁的电化腐蚀明显加快，则此时正极的电极反应为(　 )

　　A、2H＋＋2e＝H2↑　　　　　 　　B、4OH－－4e＝2H2O＋O2↑

　　C、2H2O＋O2＋4e＝4OH－　　　　D、Fe－2e＝Fe2+

　　 9、下列现象中，不是由于原电池反应造成的是(　　 )

　　A、含杂质的锌与盐酸反应比纯锌与盐酸反应速率快。

　　B、金属在潮湿的空气中易腐蚀。

　　C、纯铁和盐酸反应，如滴入几滴硫酸铜溶液，则可加快反应速率。

　　D、化工厂中的铁锅炉易腐蚀而损坏。

【能力提升】

　　10、生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型原电池，下列有关电极反应及产物的判断正确的是（　　 ）

　　A、负极反应可能是O2＋4e－＋2H2O→4OH－

　　 B、负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32－、HCO3－、H2O