(1)核电荷数依次增多；

(2)原子半径依次减小(稀有气体除外)；

(3)失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；

(4)元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；

(5)金属氢化物的稳定性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐增强；

(6)最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；

(7)气态氢化物水溶液的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；

(8)主族元素的最高正价和非金属元素的最低负价都逐渐升高。

二、预测同主族元素的性质

同主族元素的原子最外层电子数相同。

1.同主族元素性质的递变和相似性

同主族元素，从上到下：

(1)核电荷数依次增多；

(2)原子半径依次增大；

(3)失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱；

(4)元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；

(5)气态氢化物的稳定性逐渐减弱；

(6)最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱；

(7)气态氢化物的水溶液酸性逐渐增强；

(8)元素具有相同的化合价。

2.卤族元素的递变性

元素符号 F Cl Br I 核电荷数 9 17 35 53 原子半径 依次增大 得电子能力 逐渐减弱 元素的非金属性 逐渐减弱 与H2化合能力 逐渐变难 气态氢化物的稳定性 HF>HCl>HBr>HI 最高价氧化物对应水化物的酸性 HClO4>HBrO4>HIO4 气态氢化物水溶液的酸性 HF

弱酸 强酸 强酸 强酸 最高正价 +7 +7 +7 最低负价 -1 -1 -1 -1 3.碱金属元素的性质

(1)实验探究:钠、钾与水的反应

实验内容 实验现象 实验结论 K+H2O 钾浮在水面上，熔成一个闪亮的小球，迅速向各个方向游动，发出嘶嘶的响声，有火光和白雾出现 K、NA都能与水发生剧烈反应，K比NA与水反应剧烈 NA+H2O 钠浮在水面上，熔成一个闪亮的小球，迅速向各个方向游动，发出嘶嘶的响声 总结归纳 ⅠA族元素的单质都是银白色固体，熔点低、密度小；都能与H2O、O2、Cl2等发生化学反应，反应能力随核电荷数的增多而增强。

(2)碱金属的递变性