1．离子反应

(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

(2)条件

在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：

A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，

B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，

C．加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，

D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋，

E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。

从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成易挥发的物质、④发生氧化还原反应。

(3)本质：A～E中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是A(填字母，下同)；H＋的物质的量减少的是BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的种类或浓度改变。

2．离子方程式

(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

3．离子方程式书写的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例)

(1)根据离子反应的实质直接写

第1步：分析反应物在溶液中电离产生的大量离子，CaCO3难溶于水，不能以大量离子的形式存在，盐酸中大量存在的离子为H＋和Cl－。

第2步：分析反应的本质

CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水。

第3步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质(单质、氧化物、难溶物质、弱电解质、气体等)的化学式，并配平。

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

第4步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。

(2)根据化学方程式改写为离子方程式

1．完成下列反应的离子方程式