2、原子结构，元素性质及元素在周期表的位置关系

（1）周期序数＝原子电子层数

（2）主族序数＝最外层电子数＝元素最高正价数（非金属元素最低负价数＝主族序数-8）

（3）同周期主族元素性质递变规律：

①原子半径减小

②金属性减弱，非金属性增强

③最高正价数由+1递增到+7，负价由－4变化到－1

④最高价氧化物对应水化物碱性增弱，酸性增强

⑤非金属合成气态氢化物渐易，氢化物稳定性增强

（4）同主族元素性质递变规律：

①原子半径增大

②金属性增强，非金属性减弱

③最高价氧化物对应水化物碱性增强，酸性减弱

④非金属合成气态氢化物渐难，氢化物稳定性减弱

注意：电子层结构相同的微粒，核电荷数越多，半径越小。如：rCa2+

2.同周期、同主族元素性质的递变规律

同周期

同周期元素原子核外电子层数相同，随着核电荷数的递增，最外层电子数逐渐[16] ，原子核对核外电子的吸引能力逐渐[17] ，元素的原子得到电子的能力逐渐[18] ，失去电子的能力逐渐[19] 。因此，同一周期的元素，从左到右原子半径逐渐[20] ，元素的金属性[21] ，非金属性[22] 。

同主族

同主族元素原子最外层电子数[23] ，随着核电荷数的递增，电子层数逐渐[24] ，原子半径逐渐[25] ，原子核吸引最外层电子的能力逐渐[26] ，原子失去电子的能力逐渐[27] ，得到电子的能力逐渐[28] ，元素金属性逐渐[29] ，非金属性逐渐[30]

[强化训练]

一、选择题（以下各题只有一个正确答案）

1．据新华社报道，我国科学家首次合成一种新核素镅(95Am)-235,这种新核素同铀(92U)-235比较，下列叙述正确的是（ ）

A．具有相同的原子序数 B．原子核中具有相同的中子数

C．具有相同原子质量数 D．原子核外电子总数相同

2．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（ ）