(3)完全燃烧的标准：C→CO2(g)；H→H2O(l)；N→N2(g)。

　　微点拨：标准燃烧热是反应热的一种类型，标准燃烧热规定可燃物必须是1 mol，生成物必须是稳定产物。

　　[基础自测]

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热时，应保证加入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应。(　　)

　　(2)盖斯定律遵守能量守恒定律。(　　)

　　(3)利用盖斯定律可计算有副反应发生的反应的反应热。(　　)

　　(4)1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的标准燃烧热。(　　)

　　【答案】　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×

　　2．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是(　　)

　　A．反应前酸、碱溶液的温度要相同

　　B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中

　　C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)

　　D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量

　　C　[为减少实验过程中的热量散失，应把酸(或碱)一次倒入。]

　　3．以下几个热化学方程式，能表示固态碳或气态氢气燃烧时的标准燃烧热的热化学方程式是(　　)

　　【导学号：73702015】

　　A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝＋110.5 kJ/mol

　　B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

　　C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

　　D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol

　　B　[C(s)完全燃烧生成的稳定氧化物为CO2(g)，H2完全燃烧生成的稳定氧化物为H2O(l)，参加燃烧的可燃物是1 mol。]

　　[合 作 探 究·攻 重 难]