(2)正确理解强电解质和弱电解质

①区分电解质强弱的依据是电解质在水溶液中能否完全电离，即电离程度。

②电解质的强弱与溶液导电性的大小无必然联系。只要溶液中离子所带电荷的浓度大，其导电性就强。

③电解质的强弱与物质的溶解性无必然联系。即使溶解度很小，只要溶于水的部分完全电离就是强电解质，所以不能根据物质溶解度大小直接判断电解质的强弱。

④在强弱电解质的判断中还要特别注意其概念的研究范畴--化合物，溶液、单质即使导电也不是电解质。

二、弱电解质的电离平衡

1．电离平衡状态

(1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。

(2)建立过程

(3)电离平衡的特征

2．弱电解质的电离方程式的书写

(1)弱电解质电离方程式的书写用"(("表示。如NH3·H2O的电离方程式是NH3·H2O((NH＋OH－。

(2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。

如H2CO3的电离方程式是H2CO3((H＋＋HCO，HCO((H＋＋CO，以第一步电离为主。

(3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。

如Fe(OH)3的电离方程式是Fe(OH)3((Fe3＋＋3OH－。

3．电离平衡的影响因素