Cl2＋H2OHCl＋HClO，Br2＋H2OHBr＋HBrO，I2＋H2OHI＋HIO。

从Cl2→Br2→I2在水中的溶解度逐渐减小，和水反应的程度也逐渐减弱。

（3）与碱溶液的反应

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O，

I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O。

（4）相互置换反应

Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2，Br2＋2NaI===2NaBr＋I2。

以上反应说明氧化性Cl2>Br2>I2，还原性I－>Br－>Cl－。

（5）Cl－、Br－、I－的检验

①滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，Cl－产生白色AgCl沉淀，Br－产生浅黄色AgBr沉淀，I－产生黄色AgI沉淀。

②先滴入氯水再加CCl4振荡，下层为黄绿色的是Cl－，下层为橙红色的是Br－，下层为紫红色的是I－。

【注意】

a.当Cl2通入含有Br－、I－混合溶液中，Cl2先氧化I－再氧化Br－。

b.碘单质遇淀粉变蓝，故可用淀粉溶液鉴定碘。

c.常用湿润的淀粉­KI试纸检验Cl2。

二、海水提溴

1．从海水中提取溴

(1)步骤： 、 、 。

(2)工业上，一般用 作为提取溴的氧化剂，离子方程式为 。利用溴的 性，鼓入热空气或水蒸气，就可将溴分离出来。

2．溴及其化合物的主要用途

(1)制燃料抗爆剂， 用作感光材料。