KAl(SO4)2______________________________________________。
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三、探究问题
1.离子反应
(1)概念:有________参加或有________生成的化学反应。
(2)实质:________________________。
2.离子方程式
(1)概念:用实际参加反应的________来表示反应的式子。
(2)书写步骤:以大理石和盐酸反应为例。
写--正确书写反应的化学方程式
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
拆--把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式,难溶的物质、气体和水仍写分子式
CaCO3+2H++2Cl-===Ca2++2Cl-+CO2↑+H2O
删--删去方程式两边不参加反应的离子
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
查--检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
(3)意义:
①表示某一个具体的化学反应
2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
表示_________________________________________________。
②表示同一类型的离子反应
如________________可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。
常见酸、碱、盐的溶解性
钾钠铵硝四盐溶,钾钠铵钡四碱溶;
硫酸铅钡难溶解,钙盐银盐仅微溶;
碳酸正盐溶者少,镁盐却微溶水中;
盐酸盐中多数溶,银盐不溶铅微溶。
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四、 基本知识拓展与迁移
1.一个基本原则
离子共存的判断实质是看离子之间能否反应,若能反应,则不共存;若不能反应,则能共存。