除s轨道是球形对称的外，其他的原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。

　　[归纳总结]

　　1．当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋状态相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度增大，体系的能量降低。

　　2．共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。共价键的方向性决定了分子的立体结构。

　　3．并不是所有共价键都具有方向性，如两个s电子形成共价键时就没有方向性。

　　[活学活用]

　　1．对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是(　　)

　　A．7个B．9个C．19个D．不能确定

　　答案　B

　　解析　三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构，P元素可形成3个共价键，S元素可形成2个共价键，因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数为＝9。

　　2．下列说法正确的是(　　)

　　A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

　　B．H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性

　　C．所有共价键都有方向性

　　D．两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间

　　答案　A

　　解析　S原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的氢化物为H2S，A项对；H2O能结合1个H＋形成H3O＋，并不能说明共价键不具有饱和性，B项错；H2分子中，H原子的s轨道成键时，因为s轨道为球形，所以H2分子中的H-H键没有方向性，C项错；两个原子轨道发生重叠后，电子只是在两核之间出现的概率大，D项错。故选A。二　共价键的类型

1．共价键的分类