解析　滴入饱和的FeCl3溶液，则溶液中c(Fe3＋)增大，使平衡向右移动，溶液中c(H＋)增大；但FeCl3的水解程度减小，因为水解程度＝，由于FeCl3的增多，使水解程度减小。

　　2．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　　)

　　A．稀释溶液，水解平衡常数增大

　　B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动

　　C．升高温度，减小

　　D．加入NaOH固体，溶液pH减小

　　答案　B

　　解析　A项水解平衡常数只与温度有关，稀释溶液温度未改变，所以水解平衡常数不变；C项升高温度，由于盐类水解是吸热反应，水解平衡向右移动，所以应增大；D项加入NaOH固体，使溶液中OH－浓度明显增大，所以溶液pH增大；B项通入的CO2与OH－反应，使平衡向正反应方向移动，符合题意。

　　3．欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的

　　①固体NaOH ②固体KOH　③固体CH3COONa　④固体NaHSO4(　　)　　　　　　　　　　　　　　　

　　A．①或④ B．②或③ C．①或② D．③或④

　　答案　B

　　解析　①加入少量NaOH固体，c(Na＋)增大，c(CH3COO－)也增大，但c(CH3COO－)增大的倍数不如c(Na＋)增大的倍数大，因此c(CH3COO－)/c(Na＋)比值减小；②加入KOH固体，c(OH－)增大，使CH3COONa水解平衡逆向移动，c(CH3COO－)增大，所以c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大；③加入固体CH3COONa，则相当于CH3COONa稀溶液变为浓溶液，而根据"稀释促进水解"可知在浓溶液中，c(CH3COO－)/c(Na＋)将变大；④加入NaHSO4固体显然促进了水解，使c(CH3COO－)变小，c(Na＋)变大，则c(CH3COO－/c(Na＋)比值变小。

　　4．为了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变小，可采取的措施是(　　)

　　①适量盐酸　②适量NaOH(s)　③适量KOH(s)　④适量KHS(s)　⑤加水　⑥通H2S(g)　⑦加热

　　A．②③④ B．①②⑤⑥⑦ C．②③ D．③④

　　答案　D

　　解析　欲使溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变小，即使c(S2－)增大，从S2－＋H2OHS－＋OH－的平衡角度分析，增加c(OH－)或c(HS－)可抑制S2－水解，使平衡向左移动，但不能加入Na＋，显然③④可以，②不可以；①条件2H＋＋S2－===H2S↑，使比值变大，⑦⑤促进Na2S水解，使比值变大；通入H2S后，发生如下反应：H2S＋S2－===2HS－，使比值变大。

　　知识点二　盐类水解的应用

　　5．下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　)

　　①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

　　②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

　　③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞