必然是常数，因此[][]也是常数，即：

KW＝[][]

　　式中的KW称为水的离子积常数，简称水的离子积。KW反映了水中[]和[]的关系。

[规律总结]⑴常温（25℃）时，水电离出的[]＝[]＝mol/L，水的离子积KW＝[][]＝。

　　⑵任何水溶液中均存在着水的电离平衡，即任何水溶液中均存在着和。水的离子积是水电离平衡时具有的性质，不仅适用于纯水，也适用于其它稀的水溶液。如酸、碱、盐溶液中都有KW＝[][]＝（常温）。其中均[]、[]表示整个溶液中的[]和[]。

　　⑶KW是温度函数，与[]、[]的变化无关。温度升高，KW增大；温度降低，KW减小。从电离平衡的角度来看，水的电离是吸热的，故升温，水的电离平衡向电离的方向移动，[]和[]都增大，KW也增大；反之，则减小。如100℃时，KW＝5.5×。若未注明温度，一般认为是常温。

　　⑷一定温度下，在不同的溶液中都有KW＝[][]，故[]和[]成反比，但在任何溶液中，由水电离的和的浓度一定相等。

3．探究水的离子积的影响因素

　　⑴温度：因水的电离是吸热的，故升高温度，水的电离平衡向右移动。[]和[]同时增大，但因为由水电离出的[]和[]始终相等，故溶液呈中性。如纯水在温度由25℃升高到100℃时，[]和[]都从1×mol/L增大到7.4×mol/L，KW也由增至5.5×。

　　⑵加入酸（或碱）：向纯水中加入酸（或碱），由于酸或碱电离产生的或（），致使水中的[]（或[]）增大，使水电离向左移动，从而水的电离程度减小，但温度未变，则KW＝[][]不变。

　　⑶加入活泼的金属：向纯水中加入活泼的金属，如金属钠，由于活泼的金属钠可与水电离产生的直接发生置换反应，产生H2，使水的电离向右移动。

问题二、溶液的酸碱性

　　1．探究溶液的酸碱性的实质

在酸或碱溶液中，水的电离平衡被破坏。当加酸时，使水的电离平衡向左移动，致