二、化学反应速率的大小比较

　　对同一个化学反应而言,用不同物质表示的反应速率数值　　　　　　,其数值之比等于　　　　　　　　。

　　【例1】反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为:

　　①v(A)=0.6 mol/(L·min);

　　②v(B)=0.45 mol/(L·min);

　　③v(C)=0.015 mol/(L·min);

　　④v(D)=0.45 mol/(L·min)。

　　则此反应在不同条件下进行最快的是(　　)

　　A.②③ B.① C.②④ D.②

　　三、影响化学反应速率的因素

　　1.影响化学反应速率的因素包括内因和外因两个方面。内因是　　　　　　　　　　　,是决定因素;外因包括浓度、温度、压强、催化剂等,是影响因素。

　　2.浓度对化学反应速率的影响:　　　　　反应物的浓度,反应速率增大;　　　　　反应物的浓度,反应速率减小。温度对化学反应速率的影响:升高温度,反应速率　　　　;降低温度,反应速率　　　。对于有气体参加或生成的反应,压强对速率的影响:增大压强,体积减小,相当于反应物的浓度增大,反应速率　　　　　;减小压强,体积增大,相当于反应物的浓度减小,反应速率　　　　。催化剂对化学反应速率的影响:催化剂一般能　　　　化学反应速率。其他如光、电、电磁波、超声波、表面积、溶剂的性质等对化学反应速率也有一定的影响。

　　【例2】等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得右图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(　　)

组别 c(HCl)/(mol/L) 温度/℃ 状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3 2.5 50 块状 4 2.5 50 粉末状 　　

A.4-3-2-1 B.1-2-3-4

　　C.3-4-2-1 D.1-2-4-3

　　【探究1】

　　1.在一密闭容器里装有氮气和氢气。一定条件下发生反应:N2+3H22NH3。反应开始时,氮气的浓度为2 mol/L,氢气的浓度为5 mol/L,反应开始2 min时,测得容器中氮气的浓度为1.8 mol/L。2 min后氢气的浓度为多少?氨气的浓度为多少?这2 min内氮气的平均反应速率是多少?氢气和氨气的平均反应速率各是多少?2 min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少?