弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 是 CH3COO－、CO 碱性 弱酸弱碱盐 CH3COONH4、NH4HCO3 是 CH3COO－、NH、HCO 谁强显谁性 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

例1　在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是(　　)

A．NaCl B．NaHSO4

C．Na2CO3 D．NH4Cl

答案　D

解析　A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；B项，NaHSO4中的H＋抑制水的电离，且溶液呈酸性；C项，CO水解促进水的电离，溶液呈碱性；D项，NH水解促进水的电离，溶液呈酸性。

考点　盐类水解的实质和规律

题点　盐类水解的概念和实质

例2　有下列盐溶液：

①KNO3　②AgNO3　③K2CO3　④FeCl3　⑤K2SO4　⑥NaClO　⑦NH4Cl

呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。

答案　②④⑦　③⑥　①⑤

解析　AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。

考点　盐类水解的实质和规律

题点　盐溶液酸碱性判断

判断盐溶液酸碱性的方法

判断盐溶液的酸碱性要根据盐的离子所对应的酸或碱的相对强弱。

①强酸强碱盐的溶液显中性；强酸弱碱盐的溶液显酸性。

②弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于相同温度下酸和碱电离常数的大小。如CH3COONH4溶液，Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)，CH3COONH4溶液显中性。

例3　等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是(　　)

①CH3COONa　②NaOH　③NaNO3　④HCl ⑤Al2(SO4)3

A．①②③④⑤ B．⑤④③②①