5、气态氢化物最稳定的，只有负价而没有正价的，无含氧酸的非金属元素是F。

　　6、最高氧化物对应的水化物酸性最强的是CI，碱性最强的是K。

　　7、空气中含量最多的，气态氢化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈现碱性的是N。

　　8、单质和最高价氧化物都是原子晶体的是Si。

　　9、具有两性的元素是AI(Be)。

　　10、最轻的金属是Li。

　　11、地壳中含量最多的元素是O。

　　12、单质能自燃的元素是P。

　　13、族序数等于周期数的元素是H、Be、AI。

　　14、族序数等于周期数2倍的元素是C、S。

　　15、族序数等于周期数3倍的元素是O。

　　16、周期数是族序数2倍的元素是Li。

　　17、周期数是族序数3倍的元素是Na。

　　18、最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素是C、Si。

　　19、最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素或短周期中离子半径最大的元素是S。

　　20、除H外，原子半径最小的元素是F。

　　21、最高正化合价不等于族序数的元素是O、Fe。

　　三、中学中几种重要的两性化合物

既能跟强酸(H+)反应，又能跟强碱(OH-)反应的化合物可称为两性化合物。包括两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐以及氨基酸等。

1．铝、氢氧化铝、氧化铝的两性

　　(1)2Al+6 H＋==2 Al3＋+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

　　(2)Al2O3+6H＋==2Al3＋+3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

　　(3)Al(OH)3既能与强酸反应又能与强碱反应：

Al(OH)3既能与强酸反应又能与强碱反应，说明Al(OH)3必须同时能电离出H+和OH-，即能发生"两性电离"：

根据平衡移动原理，：当向上述平衡体系中加强酸，[H＋]增大，同时又中和OH-使[OH-]下降，平衡向右移动，结果Al(OH)3逐渐溶解成Al3＋；当向上述平衡中加强碱，[OH-]增大，同时又中和H＋使[H＋]下降，平衡向左移动，结果Al(OH)3固体逐渐溶解成为AlO2-。相关方程式：

Al(OH)3+3H＋==Al3＋+3H2O(不能与H2CO3等弱酸反应)

Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O(不能与氨水等弱碱反应)

2．Be(OH)2或H2BeO2(铍酸)的两性

与Al(OH)3相同Be(OH)2存在如下两性电离：

　　2H＋+BeO22- Be(OH)2 Be2＋+2OH-

　　Be(OH)2+2H＋==Be2＋+2H2O 　　　Be(OH)2+2OH-==BeO22-+2H2O

3、Zn(OH)2或H2ZnO2(锌酸)的两性：

Zn(OH)2+2H＋==Zn2＋+2H2O　　　　　Zn(OH)2+2OH-==ZnO22-+2H2O

注意：Zn(OH)2可溶于氨水生成[Zn（NH3）4]2＋。

4、弱酸的酸式盐的两性