课时2　溴与海水提溴

　　目标与素养：1.掌握溴、碘及其化合物的性质和主要用途。(宏观辨识)2.以海水提溴为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。(变化观念)

　　一、氯、溴、碘的性质

　　1．氯、溴、碘的物理性质

单质 Cl2 Br2 I2 颜色、状态 黄绿色气体 深红棕色液体 紫黑色固体 特性 - 容易挥发 容易升华 保存 密封 密封、水封 密封 在不同溶剂中形成溶液的颜色 水 淡黄绿色 黄色～橙色 深黄色～褐色 酒精 - 橙红色 褐色 四氯

化碳 - 橙色～橙红色 紫色～深紫色 　　微点拨：(1)常温下溴单质是一种易挥发的液体，保存时常用水封防止溴挥发。

　　(2)碘易升华，碘遇淀粉变蓝色。

　　2．氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较

　　完成下列反应的化学方程式并总结氧化性强弱

　　氯气与溴化钠：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。

　　氯气与碘化钾：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。

　　溴与碘化钾：Br2＋2KI===2KBr＋I2。

　　(1)单质的氧化性顺序：Cl2>Br2>I2。

　　(2)阴离子的还原性顺序：I－>Br－>Cl－。

　　3．溴的用途

(1)在工业上，溴大量地用来制造燃料的抗爆剂，见光容易分解的溴化银常