C．pH＝7时，三种溶液中：[A－]>[B－]>[D－]

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：

[HA]＋[HB]＋[HD]＝[OH－]－2[H＋]

答案　D

解析　A项，根据图像可知三种酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH HA最小，酸性最强，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越强，酸根离子的浓度越大，正确；B项，滴定至P点时溶质为等物质的量浓度的HB和NaB，溶液显酸性，电离大于水解，因此[B－]>[HB]，正确；C项，pH＝7时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，D－水解程度最大，则三种溶液中：[A－]>[B－]>

[D－]，正确；D项，混合溶液的质子守恒关系式，[HA]＋[HB]＋[HD]＝[OH－]－[H＋]，错误。

6．已知 H2A为二元弱酸。室温时，配制一组[H2A]＋[HA－]＋[A2－]＝0.10 mol·L－1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是(　　)

A．pH＝7 的溶液中：[Na＋]>2[A2－]

B．E点溶液中：[Na＋]－[HA－]<0.10 mol·L－1

C．[Na＋]＝0.10 mol·L－1的溶液中：[H＋]＋[H2A]＝[OH－]＋[A2－]

D．pH＝2 的溶液中[H2A]＋[A2－]>[HA－]

答案　D

解析　根据电荷守恒，pH＝7的溶液中，[Na＋]＝2[A2－]＋[HA－]，故A正确；根据电荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝2[A2－]＋[HA－]＋[OH－]，[Na＋]＝2[A2－]＋[HA－]＋[OH－]－[H＋]，E点溶液中[A2－]＝[HA－]，[OH－]＜[H＋]，所以[Na＋]－[HA－]＝[HA－]＋[A2－]＋[OH－]－[H＋]＜0.10 mol·L－1，故B正确；根据电荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝2[A2－]＋[HA－]＋[OH－]，[Na＋]＝0.10 mol·L－1，即[H2A]＋[HA－]＋[A2－]＝[Na＋]，所以[H＋]＋[H2A]＝[OH－]＋[A2－]，故C正确，根据图像pH＝2的溶液中，[H2A]＋[A2－]＜[HA－]，故D错误。