教学目的2：

1. 了解氯等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

教学课时：

　　　　2.5课时

知识体系2

2. 活泼的黄绿色气体--氯气

⑴ 位置、原子结构示意图

第3周期，第ⅦA族

⑵ 氯气的物理性质

　　黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有毒。

（闻气体方法：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。）

⑶ 氯气的化学性质

　　氧气、氢气等都是非金属单质，由此推测：非金属一般都能跟金属反应生成盐，非金属单质间也能发生化学反应。

　① 氯气与金属的反应

2Fe+3Cl22FeCl3（Fe丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟）

Cu+Cl2CuCl2（Cu丝在氯气中燃烧，产生棕色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色）

2Na+Cl22NaCl（产生大量白烟）

　② 氯气与非金属的反应

H2+Cl22HCl（H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾）

2P+3Cl22PCl3（在空气中形成白雾）；2P+5Cl22PCl5（在空气中形成白烟）

　③ 氯气与水的反应

Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸）

　　氯气溶于水，在该溶液中：

　　①滴加酚酞溶液呈红色，说明生成了酸（H+）；

　　②加入镁条，可观察到镁条表面有少量气泡产生，说明产生了酸（H+）；

　　③放入红纸条，红色褪去，说明产生了一种具有漂白性的物质（HClO）。

　　④滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中产生了Cl-。

次氯酸不稳定，见光易分解：2HClO2HCl+O2↑