D．由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物

2．如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是

A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化 ( )

B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化

C．将海水缓慢降温凝固以获得淡水

D．将海水通过离子交换树脂以除去各种离子

3．从海水中提取镁的方法是首先使海水中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀。从化学知识的角度和经济效益的角度考虑，可在海水中加入的物质是 ( )

A．NaOH B．KOH C．CaO D．Na2O

4．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在横线上)。

A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是__________ ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_____________。

(3)步骤④反应的离子方程式是____________________________________________

(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是______________________________

(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法__________

　　___________________________________________________________________。

5．目前，从海水中提取的溴占世界溴年生产总量的1／3左右。海水中溴主要以NaBr的形式存在，工业上从海水中提取溴用下列方法：

(1)海水中加入氯水使NaBr氧化，反应的离子方程式为_______________________

(2)向溶液中鼓入空气，将Br2吹出，用纯碱吸收，反应的方程式为________________。

(3)将(2)所得溶液用稀H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3转化为单质溴，反应的离子方程式为______________________________________________

(4)这样制得的溴中含有少量的C12，除去Cl2的方法是_____________________

(5)若海水里溴含量为0．07％(质量分数)。则海水中溴化钠的质量分数为_______。

疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）

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