5．离子反应

在溶液中有离子参加或生成的反应。

离子反应分类为氧化还原反应类和非氧化还原反应类。

6．离子方程式

用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫离子方程式。

不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。

书写离子方程式的步骤依次为"写、改、删、查"。不能改写的物质是：单质、氧化物、弱酸、弱碱水、不溶物、气体等。

7．氧化还原反应

①凡有电子转移（电子得失或电子对偏移）的化学反应，叫做氧化还原反应（本质）。氧化还原反应的主要特征是反应前后有些元素的化合价发生了升高或降低的变化。

氧化反应和还原反应同时发生，既对立又统一，氧化剂和还原剂是矛盾着的两个方面，它们同样不能孤立地存在，而且氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数。

②氧化还原反应的实质：发生了电子转移。氧化还原反应的特征：发生了化合价的变化。

③四大基本反应类型与氧化还原反应有一定的关系；置换反应一定是氧化还原反复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应中的一部分是氧化还原反应。

④离子反应与氧化还原反应也有一定的关系。

⑤分析氧化还原反应，可用通式表示如下：

氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物

记忆方法，可以概括成：

化合价升高→失电子→发生氧化反应→是还原剂

化合价降低→得电子→发生还原反应→是氧化剂

⑥电子转移表示法--"双线桥"法箭头指向：由反应物指向生成物(同种元素)电子数目：化合价升高(或降低)总数

⑦几条简单规律

守恒律--化合价升高和降低总数相等，电子得失总数相等。

强弱律--具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应生成较弱氧化性的氧化产物和较弱还原性的还原产物。即：

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

价态律--元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性。

难易律--一种氧化剂同时与多种还原剂相遇，与还原性强的还原剂优先发生反应。

⑧应用

判断反应能否发生。

判断物质氧化性、还原性的强弱。

判断反应物(氧化剂、还原剂)的变化产物

判断氧化还原反应中有关定量。

1．下列各组物质分类正确的是( )

酸 碱 盐 氧化物