(3)相同pH、相同体积的强酸和弱酸，当加水稀释相同倍数时，pH变化大的为强酸，pH变化小的弱酸。

(4)稀释浓的弱酸溶液，一般是[H＋]先增大后减小；稀释浓的强酸溶液，[H＋]一直减小。

(5)相同pH、相同体积的强酸和弱酸分别与等物质的量[n(H＋)电离＝n(OH－)电离]的同元强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸；若溶液呈酸性，则该酸为弱酸。

(6)中和相同体积、相同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸。

角度二：是否存在水解平衡

(1)测定相应强碱盐的酸碱性，强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液水解显碱性，且水解程度越大的酸根对应的酸越弱。

(2)相同浓度、相同体积的强酸和弱酸分别与等物质的量的同元强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸；若溶液呈碱性，则该酸为弱酸。

角度三：复分解反应强酸制备弱酸

根据复分解反应发生的条件可知，强酸可以和弱酸的盐反应生成弱酸和强酸的盐，或弱酸和更弱酸的盐反应生成更弱的酸。如盐酸能与石灰石反应生成二氧化碳，由此可判断酸性：盐酸>碳酸。

2.强、弱酸(碱)稀释时pH的变化规律

例2　常温下pH＝11的X、Y两种碱溶液各10 mL，分别稀释至1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等

B.稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强

C.若9

D.完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)>V(Y)

答案　C

考点　溶液pH的计算

题点　酸、碱溶液稀释时pH的计算及变化规律

特别提醒　(1)弱酸、弱碱在稀释过程中既有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH的范围。

(2)酸、碱无限稀释，pH无限接近于7，但不能超过7(25 ℃)。

3.强、弱电解质的对比