由于原子的不同状态(定态)是不连续的，具有的能量也是不连续的，这样的能量值，称为能级，能量最低的状态称为基态，其他的状态叫做激发态。对氢原子，以无穷远处为势能零点时，基态能量E1＝－13.6 eV。

　　(3)能级公式：En＝，式中n称为量子数，对应不同的轨道，n取值不同，基态取n＝1，激发态n＝2,3,4，...；量子数n越大，表示能级越高。

　　3．跃迁

　　原子从一种定态跃迁到另一种定态时，它辐射或吸收一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能量差决定，即

　　高能级Em辐射光子hν＝Em－En吸收光子hν＝Em－En低能级En。

　　可见，电子如果从一个轨道到另一个轨道，不是以螺旋线的形式改变半径大小的，而是从一个轨道上"跳跃"到另一个轨道上。玻尔将这种现象叫做电子的跃迁。

　　[特别提醒]　

　　(1)处于基态的原子是稳定的，而处于激发态的原子是不稳定的。

　　(2)原子的能量与电子的轨道半径相对应，轨道半径大，原子的能量大，轨道半径小，原子的能量小。

　　[试身手]

　　1．(多选)关于玻尔的原子模型，下面说法正确的是(　　)

　　A．原子可以处于连续的能量状态中

　　B．原子的能量状态不可能是连续的

　　C．原子的核外电子在轨道上运动时，要向外辐射能量

　　D．原子的核外电子在轨道上运动时，不向外辐射能量

　　解析：选BD　原子的轨道是量子化的，其能量值也是量子化的；原子在某一状态时，电子的轨道是确定的。电子在定态轨道上运动时，不向外辐射能量。故B、D正确。

玻尔理论对氢原子光谱的解释 　　[探新知·基础练]

　　1．解释巴耳末公式

　　按照玻尔理论，从高能级跃迁到低能级时辐射的光子的能量为hν＝Em－En；巴耳末公式中的正整数n和2正好代表能级跃迁之前和之后的定态轨道的量子数n和2。并且理论上的计算和实验测量的里德伯常量符合得很好。同样，玻尔理论也很好地解释甚至预言了氢原子的其他谱线系。

　　2．解释氢原子光谱的不连续性

原子从较高能级向低能级跃迁时放出光子的能量等于前后两能级差，由于原子的能