（3）离子键的强弱用离子晶体的晶格能来衡量。晶格能越大，离子键越 ，离子晶体越 。

3、离子晶体的结构决定着离子晶体具有一系列特性

（1）离子晶体的熔点、沸点 ，而且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，晶格能 ，熔点 。

（2）离子晶体一般 溶于水， 溶于非极性溶剂。

（3）离子晶体在固态时 导电，熔融状态或在水溶液中 导电。

4、AB型离子晶体的基本结构形式对比

晶体类型 晶胞结构 r +/r - 配位数 实例 NaCl型 CsCl型 ZnS型 典题解悟

例1、金属晶体的形成原因是因为晶体中存在（ ）

①金属原子 ②金属阳离子 ③自由电子 ④阴离子

A、只有① B、只有③ C、②③ D、②④

[解析]金属晶体是金属阳离子和自由电子通过金属键形成的。

答案：C

变形题：在单质的晶体中一定不存在的微粒是（ ）

A、原子 B、分子 C、阴离子 D、阳离子

答案：C

例2、金属能导电的原因是（ ）

A、金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱

B、金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动

C、金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

D、金属晶体在外加电场作用下可失去电子

[解析]金属原子失去电子后变为金属离子，失去的电子称为自由电子，自由电子可以在金属晶体中自由移动，在外加电场的作用下，自由电子就会定向移动而形成电流。

答案：B

变形题：下列不属于金属晶体共性的是（ ）

A、易导电 B、易导热 C、有延展性 D、高熔点

答案：D

例3、如图所示的甲、乙、丙三种晶体：

图11

试推断甲晶体化学式（X为阳离子）为 ，乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是 ，丙晶体中每个D周围结合E的个数是 个。

[解析]甲中：X:Y=1:4x1/8=2:1，所以甲的化学式为X2Y；乙中：A:B:C=8x1/8:6x1/2:1=1:3:1；丙中D周围的E的个数与E周围的D个数相同，E周围有8个D，所以D周围有8个E。

答案：X2Y；1:3:1；8

变形题：如图所示为NaCl晶胞的结构示意图。它向三维空间延伸得到完美晶体。试回答：