(1)规律：对于有气体参加的反应，在密闭容器中保持温度不变时，增加压强，气体体积\s\up4(11(11)减小，相当于\s\up4(12(12)增大反应物的浓度，反应速率将\s\up4(13(13)增大；减小压强，气体的体积\s\up4(14(14)增大，相当于\s\up4(15(15)减小反应物的浓度，反应速率\s\up4(16(16)减小。

　　(2)理论解释：同浓度对反应速率的影响。

　　4．温度对反应速率的影响

　　(1)规律：其他条件相同时，升高温度，化学反应的速率\s\up4(17(17)增大；降低温度，反应速率\s\up4(18(18)减小。据测定，许多反应的温度每升高10 K，其反应速率增加\s\up4(19(19)2～4倍。

　　(2)理论解释：随着温度升高，反应物的活化分子数目\s\up4(20(20)增多，分子运动\s\up4(21(21)加快，活化分子碰撞的次数\s\up4(22(22)增加，反应速率\s\up4(23(23)增大。

　　5．催化剂对反应速率的影响

　　(1)规律：其他条件相同时，使用适当的催化剂对化学反应速率有显著影响。

　　(2)过渡态理论

　　反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡状态。过渡状态的平均能量与反应物分子的平均能量的差为反应的活化能(如图所示)。图中，Ea为正反应的活化能，Ea′为逆反应的活化能。

(3)理论解释：使用催化剂，反应所需的活化能\s\up4(24(24)降低，反应速率\s\up4(25(25)