②对于第n周期，若n为奇数，则该周期最多容纳（n+1）2/2种元素；若n为偶数，则该周期最多容纳（n+2）2/2种元素。

（2）对角线相似规律

主要体现在2、3周期中相邻两主族元素，一种位于另一种元素的右下方，则它们的性质相似。如

Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl （3）元素属性规律

对于主族元素，设某元素最外层电子数为n，电子层数为m。

n/m＞1时，为非金属元素（H除外），显非金属性；

n/m=1时，为金属元素（H除外）。

由此可知：①第n周期必有n种主族金属元素，（7-n）种非金属元素（不包括稀有气体元素）；②第n周期最后一种金属元素必处于第n主族（n＞1）。

8.元素周期表的应用中尤其注意第4部分实质是元素周期律的考查应用

（1）如碱性Ra(OH)2＞Ba(OH)2；气态氢化物稳定性CH4＞SiH4。

（2）如酸性HClO4＞H2SO4；稳定性HCl＞H2S。

（3）如比较氢氧化镁和氢氧化钾的碱性，可以把氢氧化钠作为参照物得出氢氧化钾的碱性强于氢氧化镁。

（4）如根据ⅡA族的Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可以推知Be(OH)2更难溶。

疑难突破

1.如何比较微粒半径的大小？

剖析：微粒半径这里指共价半径（不包括稀有气体），本题考查简单粒子（原子或离子）半径的比较，关键是从影响因素入手，因此可以概括为"三看"：

①先看电子层数。电子层数越多，半径越大。

②电子层数相同，再看核电荷数。核电荷数越大，半径越大。

③核电荷数相同，再看核外电子数。核外电子数越多，半径越大。

可以分为以下几种情况：

(1)在同一周期中，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小；在同一主族中，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐增大。

(2)对同一元素来说，阴离子半径＞原子半径＞阳离子半径。

(3)电子层排布相同的离子，随着核电荷数的递增，离子半径逐渐减小。如离子半径r(Ca2+)＜r(K+)＜r(Cl-)＜r(S2-)。

2.认识同周期元素性质的递变规律时，是选择了第3周期元素为代表来进行探究的，为什么不选择第1、2周期元素呢？

剖析：研究事物的普遍性或递变性的时候，要选择最能体现普遍性的事物去研究，而且研究的个体对象数目不能太少。所以要通过从大量事实中总结出普遍规律，同时要注意一些特殊性。

认识同周期元素性质的递变规律时不选择第1、2周期元素，而选择第3周期元素为代表来进行探究，要看第1、第2和第3周期中哪个具有代表性来分析。

第1周期元素只有2种，个体数量太少，并且每一种从在整个周期表的位置来看，都占据了两个顶点的位置，很可能更具有其特殊性；第2周期虽然有8种元素，但金属太少，非金属多，不像第3周期的8种元素中，有3种典型的金属和4种典型的非金属以及1种稀有气体，以便构成一个完整的体系来研究，加上第2周期的大多数元素是每一个主族原子序数最小的，在周期表中的位置是最上边的，可能还有比第3周期元素更多的特殊性。