角度1　铁及其氧化物的主要性质及应用

　　1．下列说法正确的是________(填序号)。

　　①(2018·全国卷Ⅱ)取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3

　　②(2017·全国卷Ⅱ)向2 mL 0.1 mol/L的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液，若出现黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变可得出还原性：Fe>Fe2＋

　　③FeCl2点燃FeCl2\s\up7(NaOH（aq）(NaOH（aq）)Fe(OH)2系列转化能实现

　　④(2016·全国卷Ⅲ)根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

　　⑤(2015·全国卷Ⅰ)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈血红色，则稀硝酸将Fe氧化成Fe3＋

　　⑥Fe3O4与任何足量强酸反应均生成Fe3＋

　　[答案]　①②

　　2．(2019·樟树模拟)铁的常见化合价有＋2价和＋3价。据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为(　　)

　　A．FeO·3Fe2O3

　　B．2FeO·3Fe2O3

　　C．FeO·2Fe2O3

　　D．2FeO·Fe2O3

　　B　[化合物Fe8O11可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物，设化学式为nFeO·mFe2O3，则

　　解得n＝2，m＝3，该化合物可以表示为2FeO·3Fe2O3。]

　　角度2　铁及其氧化物的定量计算

　　3．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(　　)

　　A．1∶1∶1　　　　　　　B．1∶3∶1

　　C．3∶3∶8 D．1∶1∶4

　　D　[据氧化性由强到弱的顺序：HNO3>Fe3＋>Cu2＋，可知随铁粉的增加，反应的方程式分别为

4HNO3(稀)＋Fe===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O