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方法 燃烧热为

a kJ·mol－1或

ΔH＝－a kJ·mol－1 中和热为

57．3 kJ·mol－1或

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 　　3．燃烧热和中和热有何相同点和不同之处？

　　[提示]　燃烧热与中和热的比较

　　4.如何计算可燃物的燃烧热？

　　[提示]　ΔH＝－kJ/mol。

　　判一判

　　判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")

　　(1)1 mol碳在常温常压下燃烧所放出的热量为碳的燃烧热。(×)

　　(2)燃烧热和中和热都是发生化学反应时放出的热量，故它们对应的ΔH<0。(√)

　　(3)1 mol H2完全燃烧生成1 mol气态水所放出的热量称为氢气的燃烧热。(×)

　　(4)化石燃料主要包括石油、煤和天然气，它们蕴藏无限，可以再生。(×)

　　(5)硫在氧气中燃烧生成的稳定氧化物是三氧化硫。(×)

　　(6)太阳能、氢能、潮汐能均为一次能源，还属于新能源、可再生能源。(√)

　　(7)化石燃料在任何条件下都能充分燃烧。(×)

　　(8)化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体。(√)

　　(9)直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好。(√)

　　(10)固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高。(√)

　　练一练

　　1.[2019·石家庄高二月考]下列各组物质的燃烧热相等的是 (　　)

　　A．C2H4和C3H6 B．1 mol C和3 mol C

　　C．白磷和红磷 D．淀粉和纤维素

　　答案：B

　　2．[2019·衡水高二检测]下列热化学方程式中ΔH的数值能表示可燃物燃烧热的是(　　)

　　A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

　　B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ mol－1

　　C．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

　　D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

答案：A