离子方程式 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ 　　　(2)CH3COONa溶液

理论解释 CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离的方向移动 平衡时酸碱性 使溶液中c(H＋)

　　H2OOH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－生成弱电解质。c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。

　　2．盐类水解的原理

　　在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合水电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。

　　[探究·升华]

　　[思考探究]

　　某化学兴趣小组欲探究盐溶液的酸碱性，他们选择了三种试剂分别为0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液、0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液和0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液。

　　问题思考：

　　(1)三种溶液中哪种溶液呈酸性？设计简单的实验证明。

　　【提示】　NaHSO4溶液呈酸性。可取适量溶液于一试管中，向其中加入适量的紫色石蕊试液，溶液变红，或加入适量碳酸氢钠溶液产生气泡。

　　(2)三种溶液中哪种溶液碱性最强？用离子方程式说明它呈碱性的原因。

　　【提示】　碱性最强的是Na2CO3溶液。原因是CO＋H2OHCO＋

OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－。