『新课导入』

『新课学习』

二氧化硫的性质和应用

一、 物理性质

色、有 气味的气体，有 ，密度 空气，易 ， 溶于水（1： ）。

二、化学性质

问题组1

1、为什么正常雨水的PH约为5.6而不是7？

2、由于空气受到污染，现在不少地区雨水的PH小于5.6，当雨水PH小于5.6时，我们称之为酸雨。SO2是酸雨的罪魁祸首,试问：SO2溶于水呈酸性的原因？其酸性和碳酸相比如何？

3、青岛禁止烧散煤，要求烧型煤（蜂窝煤）以防治酸雨的形成。你知道生产块煤时加入的物质是什么吗？其原理？

综上，从类属分析，SO2属于哪类物质？

【结论】1、酸性氧化物

问题组2

1、请归纳酸性氧化物的通性：

2、试完成课本P95：9(1)

3、向澄清石灰水中通入SO2直至过量，将会有何现象？试写出相应的化学方程式

4、能否用澄清石灰水鉴别SO2和CO2？，又该如何除去CO2中混有的少量SO2气体呢？

思考 将SO2通入BaCl2溶液中，是否有BaSO3沉淀生成？试从化合价角度分析，SO2还可能具有什么性质？

问题组3

1、该沉淀可能是什么物质？

2、形成该现象的原因？该实验说明SO2具有怎样的化学性质？

3、你还知道哪些物质可以氧化SO2?4、能否用浓硫酸干燥SO2?

【结论】2、强还原性

思考 试从化合价角度分析，SO2还可能具有什么性质？

【结论】3、氧化性

问题组4

1、你知道银耳是什么颜色的吗？前段时间市场上销售的银耳是白色的。你知道是如何做成的吗？

2、这体现了SO2的什么性质？

3、雪白的草帽久置会泛黄，什么原因？说明二氧化硫的漂白有何特点？

【结论】4、漂白性--特性：

　　　　　　　　　暂时性漂白

【拓展讨论】

1、我们已学过哪些具有漂白性的物质？它们的漂白原理是否相同？

2、有人认为将SO2和Cl2等体积混合能增强漂白性，请从化学原理角度分析其观点是否正确。

【学以致用】

1、一瓶品红溶液通入某种气体后褪色，通入的气体可能是什么？如何设计实验证明通入的气体的成分？

2、如何鉴别SO2和CO2？

三、用途

四、污染--硫酸型酸雨

问题组5

阅读课本P89-90,新课堂P114有关硫酸型酸雨的形成与防治，试总结：

1、硫酸型酸雨的形成

2、酸雨的防治

【巩固练习】见后

【作业】

1、《新课堂》1--15、17

2、查阅有关酸雨的形成与防治资料 　观看投影"酸雨的危害"，对SO2的学习产生期待

【活动探究】

1、观察SO2样品及向装满SO2的塑料瓶中加入适量蒸馏水，振荡的现象

2、归纳总结SO2的物理性质

1、讨论并回答问题组1

2、设计实验证明SO2水溶液呈酸性、酸性比碳酸强，并探究验证

3、进行相关反应方程式的书写与板演

4、从类属分析，得出结论

1、交流讨论完成问题组2

2、学生板演有关反应方程式3、得结论：SO2具有 性质

1、【实验探究】在SO2的水溶液中滴加BaCl2溶液，现象：_ _。将其分为2份：向其中一份中滴加NaOH溶液，现象：_________再向其中滴加盐酸，现象：____________________；

向另一份混合液中加入双氧水，现象：_______ ___，滴加盐酸后，现象_________________

2、对照实验讨论、交流问题组3

3、写SO2与H2O2、X2、O2反应的化学方程式

4、得结论：SO2易 电子，具有 性

1、用氧化还原的观点分析：SO2中的S为 价，在一定条件下可以 电子，表现 性。

2、写H2S与SO2的反应方程式

1、讨论交流问题组4

2、实验验证向SO2水溶液中加品红溶液，现象 ；将褪色后的品红溶液加热，现象 。

3、得出SO2的特性

1、总结已学过的具有漂白性的物质及其漂白原理

具有漂白性

　的物质 漂白原理

2、针对问题2写出反应方程式

1、分析问题1

2、归纳整合

SO2和CO2的鉴别方法

①

②

③

　　根据板书所呈现的方程式归纳其用途

1、阅读课本及《新课堂》讨论完成问题5

2、对问题进行整理

【学习收获】

进行练习，巩固所学知识

1、投影"酸雨的危害"的有关图片，引课

2、板书课题

1、展示SO2样品

2、向装满SO2的塑料瓶中加入适量蒸馏水，振荡

3、引导学生参与活动探究

4、投影SO2的物理性质

1、投影问题组1，指导学生讨论交流

2、鼓励学生设计实验方案证明SO2水溶液的酸性

3、要求学生写出2、3问的反应方程式，强调SO2与水反应是可逆反应。

4、板书：

　　1、酸性氧化物

1、投影问题组2，指导学生讨论交流

2、对学生所写方程式进行评价

1、指导学生进行实验探究并完成问题组3

2、要求学生练写并强化SO2与H2O2、X2、O2反应的化学方程式

3、板书2、强还原性

SO2

SO3或SO42-

并说明产物的存在条件

1、引导学生全面思考问题

2、板书3、氧化性

3、引导学生完成H2S与SO2的反应方程式

1、投影问题组4

2、引导学生讨论

3、指导学生进行实验验证

4、板书4、漂白性--特性：暂时性漂白

1、投影【拓展讨论】引导学生分析、交流，并注意引导学生用分类的方法研究

引导学生讨论归纳

对学生的归纳做出评价，并进行投影小结。

板书：拓展

鉴别SO2和CO2的方法

倾听学生表述，据情况作适当补充

倾听学生表述，据情况作适当补充

倾听学生表述，据情况作适当补充或评价

激发学生学习积极性

培养学生的观察、分析、表述能力

用贴近生活的与化学相关的问题激发学生的探究意识，同时引导学生学会从物质的分类角度去研究SO2

从分类的角度，通过知识的迁移分析SO2的性质

培养实验操作、表述能力，以及分析问题的严谨性

运用氧化还原的观点分析物质的性质

学会从化合价和氧化还原分析物质的性质

从生活引入对SO2特性的学习，并培养实验能力

培养学生学会用分类、比较的方法学习物质

培养学生的归纳能力

应用能力的培养

构建性质决定用途的学习思想

阅读、归纳能力的训练，同时强化环保意识

应用知识解决问题的能力培养 【教学总结与反思】

本节课是在青岛市教研室到我校进行督导时的校推荐课，整节课的构思得到了组长孙传梅老师、督导室主任马健新老师的指导与帮助，在进行教学设计时，遵照新课改对于元素化合物教学的理念要求，对于二氧化硫的性质讨论引领学生从三个角度进行了探究：1、物质类别；2、氧化还原观点；3、特性，每