强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水电离 碱性 强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水电离 酸性 强碱强酸盐 NaCl 不能 无 无 中性

四、影响水解的因素：

内因：盐类本身的性质 这是影响盐类水解的内在因素。组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。"无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性"

外因：1、温度 由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度 。

　　　2、浓度 溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度 。（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）

　　　3、溶液的酸碱性 盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。

盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。

五、盐类水解的应用：

1、离子共存：Al3+ 和HCO3-说明双水解反应能进行到底原因

2、溶液配置：FeCl3的配制？

3、化肥K2CO3和NH4Cl能否混合使用？

4、判断溶液的pH值：1、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐呈什么性 。

5、如何对比碳酸钠、碳酸氢钠的碱性。

6、氯化铝、偏铝酸钠、氯化铁分别蒸干灼烧后的产物是什么？

[典题解悟]

[例1] 能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）

A 醋酸溶液的导电性比盐酸强

B 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳