第二节 水的电离和溶液酸碱性（第一课时）

【学习目标】1.理解水的电离、水的电离平衡，了解水的离子积Kw的含义

2.掌握c(H+)和c(OH-)与溶液酸碱性的关系；初步学会有关水的离子积的简单计算。

【重点、难点】：水的离子积，c(H+)、c(OH-)与溶液酸碱性的关系。

【复习】醋酸是弱酸，在溶液中存在如下电离平衡；CH3COOH CH3COO-+H+，当改变以下外界条件：①加少量盐酸；②加适量水；③适当加热，分别对醋酸的电离平衡有什么影响？

【学习过程】

[探究1]：用灵敏电流计测定纯水的导电性。现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。

说明：能导电，但极微弱。

结论：水分子能够发生电离，水分子发生电离后产生的离子分别是H3O+和OH― ，发生电离的水分子所占比例很小。水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：

一、水的电离

水是一种极弱电解质，电离方程式可表示为：

或简写成 ：

写出水的电离常数表达式 ：

与化学平衡一样，当电离达到平衡时，电离产物H＋和OH―浓度之积与未电离的H2O的浓度之比也是一个常数。

2．水的离子积常数：

在25℃时，实验测得1L纯水只有 mol H2O电离，因此纯水中c（H＋）＝c（OH－）＝ mol/L。电离前后， H2O的物质的量几乎不变，c（ H2O）可以看做是个常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用 表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。

t℃　 Kw = c（H+）·c（OH-）

由于250C时，c（H+）= c（OH-）= 1×10-7mol/L

所以250C时，Kw = c（H+）·c（OH-）=

3、影响水的电离平衡的因素

[探究2]：观察下表的数据：

t(℃) 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0 从以上数据中发现什么递变规律？

以上数据说明温度与水的电离程度之间存在什么关系？

[小结]：在 H2OH++OH-中：

升高温度，水的电离程度______，水的电离平衡向____移动，Kw_____。

降低温度，水的电离程度______，水的电离平衡向____移动，Kw_____。

【结论】 温度越高，Kw ；Kw在一定温度下是个 。

水的电离是一个 过程， 升高温度， 水的电离。

对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是 性水。（填：酸、碱、中）

注意：水的离子积常数虽然是定值，但它是相对的，当外界条件改变时，这一数值要发生变化。如不指明温度，一律按常温(250C)考虑（即Kw按1×10-14计算）。

[探究3]：比较下列情况下，对于温度不变时电离平衡　H2O H+ +OH-中C(H+) 和C(OH-)的值或变化趋势。

c(H+) c(OH-) c(H+)与c(OH-)大小比较 Kw 酸碱性 水的电离平衡 蒸

馏

水 蒸馏水