离生成Al3＋，当加入强碱时会促进酸式电离生成AlO，即在酸性溶液中铝元素的存在形式是

Al3＋，碱性溶液中是以AlO形式存在。

　　方法规律　①Al、Al2O3、Al(OH)3既能与强酸反应，又能与强碱反应，是解决A

　　l及其化合物推断题的突破口。②在某溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，先生成白色沉淀再继续滴加NaOH溶液时，沉淀溶解，可推断溶液中含Al3＋。

　　易错警示　Al2O3、Al(OH)3能与强酸和强碱反应，但与氨水等弱碱或碳酸等部分弱酸不反应。

　　3．把一定质量的镁、铝混合物投入到1 mol/L的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1 mol/L的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：

　　(1)金属铝的质量为。

　　(2)a的取值范围是。

　　(3)n(Mg)/n(Al)的最大值是。

　　答案　(1)0.27 g

　　(2)0≤a＜50 mL　(3)2.5

　　解析　由图象分析可知，溶解生成的氢氧化铝所需的氢氧化钠的物质的量为1 mol/L×(90 mL－80 mL)×10－3L/mL＝0.01 mol，则由Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O得：

　　n[Al(OH)3]＝n(Al)＝n(OH－)＝0.01 mol，则m(Al)＝0.27 g；故沉淀铝离子所用的氢氧化钠溶液的体积为30 mL，因是镁、铝的混合物，故a值一定小于50 mL，若加入的盐酸恰好将金属溶解时，则加入氢氧化钠就可立即产生沉淀，即a＝0，故a的取值范围是：0≤a＜50mL；由图象分析，沉淀铝离子消耗氢氧化钠溶液的体积为30 mL，是一个定值，故沉淀镁离子最多消耗氢氧化钠溶液的体积为：(80－30) mL＝50 mL，则此时镁离子的量最大，n(Mg2＋)＝0.025 mol，故n(Mg)/n(Al)的最大值是0.025/0.01＝2.5。

方法总结　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓和Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，图象"先升后降