(2)取出锥形瓶，将液体转移至250 mL烧杯并冷却至室温(可能会没有晶体析出)。

加入50 mL水，同时剧烈搅拌；冰水中冷却10 min，晶体完全析出。 该步搅拌要激烈，否则会析出块状物体，影响后续实验。 (3)抽滤。冷水洗涤几次，尽量抽干，固体转移至表面皿，风干。 准备干燥、干净的抽滤瓶，用母液洗烧杯二至三次，尽量将固体都转移至漏斗。 　　

　　2．乙酰水杨酸的提纯

实验步骤 注意事项、实验改进 (1)粗产品置于100 mL烧杯中缓慢加入饱和NaHCO3溶液，产生大量气体，固体大部分溶解。共加入约5 mL 饱和NaHCO3(aq)搅拌至无气体产生。 饱和NaHCO3溶液溶解乙酰水杨酸，不溶解水杨酸聚合物，以此提纯乙酰水杨酸。 (2)用干净的抽滤瓶抽滤，用5～10 mL水洗(可先转移溶液，后洗)。将滤液和洗涤液合并并转移至100 mL烧杯中，缓缓加入15 mL 4 mol·L－1的盐酸。边加边搅拌，有大量气泡产生。 加入盐酸时要滴加，加入过快会导致析出过大的晶粒影响干燥。 (3)用冰水冷却10 min后抽滤，2～3 mL冷水洗涤几次，抽干；干燥；称量。 干燥步骤未取得较好方法，烘箱中80 ℃1 h以上会烧焦，本次用55 min。

产品称量：1.57 g，理论：2.58 g。产率60.85%。 (4)取几粒结晶，加5 mL水，滴加1% FeCl3溶液。检验纯度。 为增加水杨酸和乙酰水杨酸在水中溶解度，可加入乙醇少许。 　　

　　对点集训

　　1．某有机物溶解于NaOH溶液(滴有酚酞)中，开始溶液呈红色，煮沸5分钟后，溶液褪色，加入盐酸至酸性时，沉淀出白色的结晶体，该结晶体溶于水加入FeCl3溶液呈紫色，该有机物可能是(　　)

解析：选A　该结晶物溶于水，加入FeCl3溶液为紫色，说明原化合物中一定存在酚羟基；原化合物与NaOH作用，生成的物质能使NaOH消耗掉，且使溶液褪色，说明原化