③ 各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。

总结：对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况下，是否达到平衡。

可能的情况举例 是否能判断已达平衡 1、混合物体系中各成分的含量 ①各物质的物质的量或各物质的量的分数一定 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数一定 ④总体积、总压强、总物质的量一定 2、正、逆反应速率的关系 ①单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A ②单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了p mol C ③v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q ④单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D 3、压强 ①其他条件不变，m+n≠p+q时，总压强一定 ②其他条件不变，m+n=p+q时，总压强一定 4、平均相对分子质量M ①当m+n≠p+q时，M一定 ②当m+n=p+q时，M一定 5、温度 其他条件一定时，体系温度一定 6、体系密度 其他条件一定时，密度一定 7、其他 组成成分有颜色时，体系颜色不再变化 四：外界条件对化学平衡的影响

1、 浓度对化学平衡的影响

观察实验2-5：现象是 ；实验2-6：现象是 ；，结论是在其他条件不变的情况下，

增大反应物浓度，或减小生成物浓度,化学平衡向 移动。

减小反应物浓度，或增大生成物浓度,化学平衡向 移动。

注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。

2、压强对化学平衡移动的影响

对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。结论：对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着 移动。减小压强，会使化学平衡向着 移动。

注意：

①.对于有些可逆反应，反应前后气态物质的总体积没有发生变化，如2HI(g) H2(g)+I2(g)在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。

②.固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。因此，如果平衡混合物都是固体或液体 ，可以认为改变压强不能使化学平衡移动。

③.加入惰性气体后平衡体系是否发生移动，取决于平衡体系所占据的体积是否发生变化。若在恒容的条件下加入惰性气体，它并不能引起体系中其它物质的浓度改变，所以平衡不移动；若在恒压情况下加入惰性气体，必然引起平衡体系占据的体积增大，体系中其它物质的浓度发生变化，使平衡发生移动。

思考： 对平衡N2+3H22NH3