化学性质 ① ① 水合反应：

NH3+H2ONH3H2ONH+4+OH-

② 同O2反应：4NH3+5O24NO+6H2O

③ 同酸反应：NH3+HNO3NH4NO3 ① ① 同碱反应：

2NH4Cl+Ca(OH)3CaCl2+2NH3

+2H2O;NH+4+OH-NH3+H2O

② ② 受热分解

2NH4NO32N2+O2+4H2O

③水解NH+4+H2ONH3·H2O+H+ 制法 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O

N2+3H2 2NH3 NH3+CO2+H2ONH4HCO3

2NH3+H2SO4(NH4)2SO4 鉴别 与HX冒白烟，湿红石芯试纸变蓝 与碱混合加热有使石蕊试纸变蓝气体 相互关系 NH3 NH+4

9.硝酸盐和磷酸盐性质与鉴别

盐类 硝酸盐 磷酸盐 颜色状态溶解性 一般为无（白）色晶体一般都

易溶于水 一般为无色晶体

磷酸=氢盐易溶于水，其它磷酸盐只K+、Na+、NH+4盐溶于水 热稳定性 加热时都易分解，分解规律：K+Na+,Mg2+Cu2+,Ag+Au3+

热稳定性高。（磷酸盐之间相互转化）磷酸

磷酸氢盐

磷酸氢盐

磷酸盐 鉴别 硝酸盐与浓H2SO4铜片共热产生红棕色气体4NaNO3+2H2SO4(浓)+Cu2Na2SO4+Cu(NO3)2

+2NO2+2H2O PO3-4+3Ag+Ag3PO4(黄)

鉴别HPO2-4，H2PO-4可先加碱中和再按PO3-4鉴定

10.氧化还原反应：

基

本

概

念 氧化还原反应：有电子转移的反应。（特征元素化合物有变化）

氧化反应：原子或离子失电子反应。化合介升高

还原反应：原子或离子得电子反应。化合价降低

氧化剂：得电子物质。得电子能力越强氧化性越强

还原剂：失电子物质。失电子能力越强还原性越强 转

化

关

系 还原性

化合价升高

还原剂氧化反应氧化产物 产物

氧化剂还原反应还原产物

反应物

化合价降低

氧化性