C.加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小

D.升高温度，增大

答案　D

解析　A项，稀释溶液平衡正向移动且Ka1＝，Ka1不变，不正确；B项，通入CO2，CO2＋2OH－===CO＋H2O，OH－浓度减小，平衡正向移动，不正确；C项，加入NaOH固体，平衡逆向移动，但溶液中OH－浓度增大，pH增大，不正确；D项，升高温度，平衡正向移动，增大，正确。

考点　盐类水解的影响因素

题点　盐类水解影响因素的综合应用

特别提醒 分析水解平衡移动时的注意事项

(1)水解平衡正向移动，离子的水解程度不一定增大。若升高温度水解平衡正向移动，离子的水解程度增大，若增大离子的浓度使水解平衡正向移动，离子的水解程度反而减小。

(2)温度不变，水解平衡移动，水解平衡常数不变。水解平衡常数只与温度有关。

例2　已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75×10－5 mol·L－1，NH3·H2O的电离常数为1.75×10－5 mol·L－1。0.1 mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列正确的是(　　)

A.①<②<④<③ B.①<③<②<④

C.①<②<③<④ D.④<②<③<①

答案　D

解析　NH水解使溶液pH<7；CH3COO－水解使溶液pH>7；(NH4)2SO4溶液中的NH浓度大于NH4Cl溶液中的NH浓度，即(NH4)2SO4中NH水解出的[H＋]大于NH4Cl中NH水解出的[H＋]，故(NH4)2SO4溶液的pH小于NH4Cl溶液；CH3COOH与NH3·H2O电离常数相等，CH3COONH4溶液的pH＝7。

考点　盐类水解的影响因素

题点　盐的组成对其水解程度的影响

技巧点拨　比较相同浓度的溶液pH大小的方法

(1)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。