一、化学反应速率

　　1．化学反应速率的理解

　　(1)化学反应速率，是某一时间段内的平均速率而不是瞬时速率。

　　(2)不论是反应物还是生成物，其化学反应速率的值都取正值。

　　(3)固体或纯液体(不是溶液)的物质的量浓度可视为不变的常数，因此，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。

　　(4)用不同的物质表示同一化学反应同一时间段内的反应速率时，化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d或＝＝＝。

　　(5)同一化学反应，在同一时间段内，若用不同物质表示反应速率，其数值可能会因化学方程式中的化学计量数不同而不同，但表示的该反应的快慢程度相同。

　　(6)定量表示一个确定的化学反应的反应速率时，应指明是用何种物质表示的反应速率，即要在化学反应速率v后用"(物质)"加以标明。

　　2．化学反应速率的计算

　　化学反应速率的计算除了可以使用其定义式v＝外，还可使用"三段式"法：

　　(1)计算模型

　　对于反应：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)。A的浓度为a mol·L－1，B的浓度为b mol·L－1，C的浓度为c mol·L－1，D的浓度为d mol·L－1。反应从t0 s开始进行至t1 s时，A消耗了x mol·L－1，则反应速率可计算如下：

　　反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

　　： a b c d

　　： x

　　： a－x b－ c＋ d＋

　　则v(A)＝，v(B)＝，v(C)＝，v(D)＝。

　　(2)注意事项

　　①对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻)

②对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻)