(2)质量分数

①概念：用溶质的质量与溶液的质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。

②表达式：

饱和溶液(溶质的溶解度用S表示)w＝×100%

2.有关物质的量浓度计算的两大类型

(1)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。

计算公式：c＝(c为溶质的物质的量浓度，单位：mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。

[名师点拨]

两种溶液浓度换算关系推导

以n为核心，故＝c×V

如ρ单位为g·L－1，c＝，如ρ单位为g·cm－3，c＝

(2)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算。

①溶液稀释：

a.溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。

b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。

c.溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。

②溶液混合：

a.混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混(稀溶液混合时，常认为V混＝V1＋V2进行粗略计算)。

b.溶液质量守恒，即 ρ1V1＋ρ2V2＝ρ混V混。

[考在课外]

教材延伸

判断正误

(1)从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了20 mL，所得硫酸的物质的量浓度