思路导航：因HA为弱酸，则NaA溶液水解显碱性，即c（H＋）c（A－）>c（OH－）>c（H＋），故B项错误；NaA溶液中存在电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－），故C项错误，D项正确。

　　答案：D

　　例题2 （山东理综）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为________，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH____（填"增大""减小"或"不变"）。Na2S溶液长期放置会有硫析出，原因为________（用离子方程式表示）。

　　思路导航：Na2S溶液中离子浓度的大小根据盐类水解原理不难作答，Na2S与CuSO4溶液反应：Na2S＋CuSO4＝CuS↓＋Na2SO4，溶液的pH减小，Na2S溶液长期放置会被空气中的氧气氧化为硫：2S2－＋O2＋2H2O＝2S↓＋4OH－。

　　答案：c（Na＋）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）＞c（H＋）　减小　2S2－＋O2＋2H2O＝2S↓＋4OH－

　　例题3 （四川高考）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）

　　A. 新制氯水中加入固体NaOH：c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）＋c（OH－）

　　B. pH＝8.3的NaHCO3溶液：c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）

　　C. pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c（Cl－）＝c（NH4＋）＞c（OH－）＝c（H＋）

　　D. 0.2mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合：

　　2c（H＋）－2c（OH－）＝c（CH3COO－）－c（CH3COOH）

　　思路导航：本题考查溶液中离子浓度的大小比较。A项不符合电荷守恒，错；pH＝8.3的NaHCO3的溶液中，则HCO3－的水解程度大于其电离程度，故CO32－的浓度小于H2CO3，B错；pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，C项错误；根据物料守恒和电荷守恒可推测质子守恒，D项正确。

　　答案：D

【总结提升】

熟悉离子浓度大小比较的常见题型与对策

一、基本原则

　1. 两个平衡--电离平衡和水解平衡--分清主次

　2. 三个守恒--电荷守恒、物料守恒、质子守恒--列等式

二、常见题型

　　单一溶质溶液中离子浓度的大小关系

　　① 强酸、强碱、强酸强碱盐溶液

　　对策：只考虑电解质的电离与水的电离。如H2SO4溶液中， c（H＋）＝2c（SO42－）＋c（OH－）

　　② 弱酸或弱碱溶液

　　对策：只考虑电离。如在H3PO4溶液中，要考虑它是多步电离：c（H＋）＞c（H2PO4－）＞c（HPO42－）＞c（PO43－）

　　③多元弱酸的正盐溶液

对策：考虑弱酸根的分步水解。如在Na2CO3溶液中，c（Na＋）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（HCO3－）