第三单元 含硅矿物与信息材料 单元小结

1、 硅的结构和性质：

①硅在地壳里的含量仅次于而居第二位，硅以化合态存在与自然界，硅晶体的结构与金刚石的结构相似，是灰黑色有金属光泽、硬而脆的原子晶体，硅是重要的半导体材料。

②硅的还原性比碳强，但在高温下，碳能从SiO2中还原出Si，

SiO2 + 2C ==== Si + 2CO↑。

③硅的化学性质不活泼，在常温下一般不跟O2、Cl2、H2SO4、HNO3等发生反应，但在常温下硅即可与强碱反应放出氢气，又可与氢氟酸反应放出氢气，Si+2NaOH + 2H2O == Na2SiO3+ 2H2↑，Si + 4HF == SiF4↑+ 2H2↑；把硅研细后加热，它能燃烧生成SiO2

　Si+ O2 === SiO2。

2、 二氧化硅的结构和性质：

①二氧化硅也叫硅石，纯净的硅石叫石英。

②二氧化硅中的Si-O键呈正四面体型结构，硅氧四面体单元通过共用氧原子形成空间网状的原子晶体。"SiO2"只表示二氧化硅在晶体中的最简单的原子个数比，是二氧化硅的化学式。

③二氧化硅是一种坚硬难溶的固体。

④二氧化硅不溶于水，不跟水反应生成酸，是一种酸性氧化物，可与碱性氧化物或强碱反应生成硅酸盐。

⑤二氧化硅可与氢氟酸反应，SiO2 + 4HF == SiF4↑ + 2H2O。

3、原硅酸（H4SiO4）是一种几乎不溶于水的很弱的酸，且很不稳定，在空气里干燥失去一部分水后，变成白色粉末状的硅酸（H2SiO3），硅酸不溶于水，也是一种弱酸，它的酸性比碳酸还弱。

4、硅酸盐：硅酸、原硅酸和由它们缩水结合而成的各种酸所对应的盐，统称为硅酸盐。常用的硅酸盐是硅酸钠（Na2SiO3），俗称"泡花碱"，易溶于水，其水溶液又叫水玻璃，是一种矿物胶，显碱性，易吸收空气中的CO2生成硅酸，因而要密封保存，不能保存在带玻璃塞的玻璃瓶中。硅酸盐是构成地壳、岩石的主要成分，硅酸盐的组成又可以用氧化物的形式来表示