解析　(1)化学反应的实质就是反应物化学键断裂、生成物化学键形成的过程，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量。N2＋3H22NH3的反应中断裂化学键共吸收的能量为：945 kJ＋3×436 kJ＝2 253 kJ，形成化学键共放出的能量为2×3×391 kJ＝2 346 kJ，所以该反应为放热反应。

　　(2)理论上放出的热量为2 346 kJ－2 253 kJ＝93 kJ。

　　(3)由于该反应为可逆反应，反应达平衡时1 mol N2和3 mol H2不能完全反应生成2 mol NH3，因而放出的热量小于93 kJ。

　　答案　(1)放热　 (2)93 kJ　(3)A　该反应为可逆反应，在密闭容器中进行反应达到平衡时，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应生成2 mol NH3，因而放出的热量小于93 kJ

　　◇专题2　原电池的常见考查方式

　　1．正负极的判断

　　(1)负极的判断方法

　　①相对活泼的电极由于本身被氧化而溶解。

　　②通入该电极的为还原性气体，如H2、CH4等。

　　③电子流出的一极。

　　(2)正极的判断方法

　　①溶液中的阳离子(如H＋、Cu2＋、Ag＋等)在此电极放电。

　　②溶液中溶解的O2在此电极得电子。

　　③通入该电极的为氧化性气体，如O2、Cl2等。

　　2．电池反应式的书写

　　(1)一般原电池电极反应式的书写

　　①首先确定电极名称。

　　②负极上电极材料本身发生氧化反应，正极上溶液中的微粒发生还原反应。

　　③根据电解质溶液确定电极反应后元素的存在形式。

　　④弱电解质、气体和难溶物均写成化学式，其余的以离子符号表示。

　　注意　电解质溶液的成分对电极产物的影响；燃料电池的电极材料本身不参与电极反应。

　　⑤根据电子守恒，使正、负极上得失电子总数相等。

　　(2)可充电电池电极反应式的书写

　　①首先要明确在可充电电池中，不管是充电还是放电，电极都参加反应，放电的是电极材料本身。

②要准确判定电池：正方向、逆方向反应都能发生，放电为原电池，充电为电解池。